Контрольная работа на тему Контрольная работа 131214-04

13. Вычислить эквивалент и эквивалентную массу Н2РО4 в реакциях образования: а) гидрофосфата, б) дигидрофосфата; в) ортофосфата натрия.

Решение
Фактор эквивалентности и эквивалентная масса вещества определяются той реакцией в которой данное вещество принимает участие, так как у одного и того же вещества в различных реакциях различны фактор эквивалентности и эквивалентная масса.
Запишем уравнения реакций образования:
гидрофосфата
H3PO4 +2NaOH = Na2HPO4+2H2O
Так как в одной молекуле ортофосфорной кислоты (H3PO4) замещается 2 атома водорода (H), следовательно, фактор эквивалентности (fэкв) ортофосфорной кислоты(H3PO4) равен 1/2:
f экв. (H3PO4) = 1/2
Учитывая, что молярная масса ортофосфорной кислоты (H3PO4) равна 98 г/моль (по таблице Менделеева), определим эквивалентную массу ортофосфорной кислоты (H3PO4):
Мэкв(H3PO4) = 98*1/2=49 г/моль
дигидрофосфата
H3PO4 +NaOH = NaH2PO4+H2O
Так как в одной молекуле ортофосфорной кислоты (H3PO4) замещается 1 атом водорода (H), следовательно, фактор эквивалентности (fэкв) ортофосфорной кислоты (H3PO4) равен 1:
f экв. (H3PO4) = 1
Учитывая, что молярная масса ортофосфорной кислоты (H3PO4) равна 98 г/моль (по таблице Менделеева), определим эквивалентную массу ортофосфорной кислоты (H3PO4):
Мэкв(H3PO4) = 98*1=98 г/моль
ортофосфата
H3PO4 +3NaOH = Na3PO4+3H2O
Так как в одной молекуле ортофосфорной кислоты (H3PO4) замещается 3 атома водорода (H), следовательно, фактор эквивалентности (fэкв) ортофосфорной кислоты (H3PO4) равен 1/3:
f экв. (H3PO4) = 1/3
Учитывая, что молярная масса ортофосфорной кислоты (H3PO4) равна 98 г/моль, определим эквивалентную массу ортофосфорной кислоты (H3PO4):
Мэкв(H3PO4) = 98*1/3=32,67 г/моль
Ответ:
фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты в реакции образования гидрофосфата равен 1/2, молярная масса эквивалента равна 49 г/моль;
фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты в реакции образования дигидрофосфата равен 1, молярная масса эквивалента равна 98 г/моль;
фактор эквивалентности ортофосфорной кислоты в реакции образования ортофосфата равен 1/3, молярная масса эквивалента равна 32,67 г/моль.

48.Квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня атомов некоторого элемента имеют следующие значения:
п=4, l = 0, тl= 0, ms = + 1/2
Напишите электронную формулу атома этого элемента и определите, сколько свободных 3d -орбиталей он содержит.
Решение
n – главное квантовое число характеризует величину общей энергии электрона или энергетический уровень и размер орбитали.
l – орбитальное квантовое число характеризует энергию электронов на подуровнях данного уровня и форму орбитали. Принимает все целочисленные значения от 0 до (n – 1).
m – магнитное квантовое число характеризует магнитный момент количества движения и пространственную ориентацию атомных орбиталей. Принимает целочисленные значения от – l до + l, включая 0.
Состояние электрона в атоме описывается также спиновым квантовым числом ms, которое характеризует движение электрона вокруг собственной оси (спин электрона). ms принимает значения +1/2 или -1/2 (ms = (1/2).
N = 4, означает что данный электрон находится на 4 уровне.
l = 0, электрон находится на 4s орбитали.
m = 0, данный 4s подуровень состоит из одной орбитали.
ms = (1/2, электронов на 4s подуровне два, движущихся в противоположных направлениях.
Так как 4s орбиталь заполняется ранее, чем 3d орбиталь, то такому набору соответствует элемент Zn, имеющий электронную формулу



Данный элемент не имеет 3d-орбитали.
73. Каков характер изменения свойств элементов в V периоде периодической системы? Каков порядок заполнения электронных оболочек атомов элементов этого периода?
Пятый период (рубидий – ксенон) по своему построению аналогичен четвертому. В нем также содержится вставка из 10 переходных металлов (иттрий – кадмий). У элементов этого периода есть свои особенности. В триаде рутений – родий – палладий для рутения известны соединения, где он проявляет степень окисления +8. Все элементы А-подгрупп проявляют высшие степени окисления, равные номеру группы, исключая ксенон. Можно заметить, что особенности изменения свойств у элементов четвертого и пятого периодов по мере роста Z имеют по сравнению со вторым и третьим периодами более сложный характер.
У элементов А-подгрупп происходит заполнение внешних электронных оболочек (с n, равным номеру периода); поэтому свойства этих элементов заметно изменяются по мере роста Z.
98. Тепловой эффект реакции сгорания жидкого бензола с образованием паров воды и оксида углерода (IV) равен -3135,58 кДж .
Составьте термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования С6Н6(ж)
Решение
Термохимическое уравнение
C6H6(ж) + (15/2)O2(г) = 6CO2(г) + 3H2O(г) ?Н0 = 3135.58 кДж
Вычисляем теплоту образования
(Н0 = ((Н0обр.прод. – ((Н0обр.исх.



129. Вычислите молярную, эквивалентную и моляльную концентрации 16%-го раствора хлорида алюминия (АlСl3) плотностью 1,149 г/см3.
Решение
Задана массовая доля вещества (? ), которая показывает какую часть от данной массы раствора составляет масса растворенного вещества. Пусть дано 100 г раствора.
?AlCl3 = *100% = *100%
Подставляя имеющиеся значения, получаем:
0,16 =


=16 г
mр-ля =84 г
Плотность (?, г/см3) есть отношение массы раствора к его объему, отсюда объем раствора равен:
V= mр-ра/? = 110/1,149 = 87см3 = 0,087 л
Молярная масса заданного вещества AlCl3:
M (AlCl3) = 27+3*35,5=133,5 г/моль
Молярная концентрация вещества [С (в-ва)] определяется количеством растворенного вещества, содержащаяся в одном литре раствора:
С(в-ва) =
=

С(AlCl3)=
=
= 1.38 моль/л
Эквивалентная (нормальная) концентрация [С(1/z в-ва)]вещества показывает число эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора.
С(
в-ва) =
=


– молярная масса эквивалента вещества,


= M (AlCl3)/3=44,5 (г экв/моль)
С(
) =
=
=4.14 моль экв/л
Моляльная концентрация (моляльность) (Cm) – величина, показывающая, сколько молей растворенного вещества в растворе приходится на 1 кг растворителя
Сm(в-ва) =
=
=
=190,5 г/кг
Ответ: Молярная концентрация 1,38 моль/л
Эквивалентная концентрация 4,14 моль экв/л
Моляльная концентрация 190,5 г/кг р-ля
157. Сколько